1. Polarizácia molekúl vody :Polárne molekuly vody, z ktorých každá pozostáva z kladne nabitého atómu vodíka a záporne nabitého atómu kyslíka, obklopujú iónovú zlúčeninu. Kladný koniec molekúl vody je priťahovaný k záporným iónom (Cl-), zatiaľ čo záporný koniec molekúl vody je priťahovaný kladným iónom (K+).
2. Tvorba hydratovaných iónov :Molekuly vody tvoria okolo každého iónu vrstvu, známu ako hydratačný obal. Hydratované ióny sú obklopené molekulami vody s ich opačne nabitými koncami smerujúcimi dovnútra, čím sa vytvára stabilná konfigurácia, ktorá zabraňuje rekombinácii iónov. Tento proces je poháňaný elektrostatickými interakciami medzi iónmi a polárnymi molekulami vody.
3. Prerušenie iónových väzieb :Silné elektrostatické sily držiace kladné a záporné ióny spolu v kryštálovej mriežke sú prekonané polárnou povahou molekúl vody. Molekuly vody oslabujú tieto iónové väzby, čo spôsobuje, že sa ióny oddeľujú a rozptýlia do roztoku.
4. Disociácia :V dôsledku hydratácie a rozpadu iónových väzieb sa iónová zlúčenina disociuje na ióny, ktoré sú jej súčasťou. Kladné ióny (K+) a záporné ióny (Cl-) sú obklopené príslušnými hydratačnými obalmi a voľne sa pohybujú vo vode.
5. Riešenie :Hydratované ióny sú potom solvatované molekulami vody, čo znamená, že sú obklopené a stabilizované molekulami vody. Molekuly vody tvoria okolo iónov dynamickú solvatáciu, ktorá sa neustále vymieňa s inými molekulami vody v nepretržitom procese.
Rozpúšťanie KCl vo vode môže byť vyjadrené nasledujúcou chemickou rovnicou:
```
KCl (s) + H2O (l) → K+ (aq) + Cl- (aq)
```
Stručne povedané, rozpúšťanie iónových látok vo vode zahŕňa polarizáciu molekúl vody, tvorbu hydratovaných iónov, rozbitie iónových väzieb, disociáciu na jednotlivé ióny a solvatáciu molekulami vody. Výsledkom týchto procesov je vytvorenie homogénneho roztoku obsahujúceho dispergované hydratované ióny.