1. Rozpustenie:
* Soľ (chlorid sodný) je vysoko rozpustná zlúčenina. Keď ju pridáte do vody, kryštály soli sa rozpadnú na jednotlivé ióny (sodík a chlorid). Tieto ióny sú potom obklopené molekulami vody, ktoré ich účinne odtiahnú od kryštalickej štruktúry.
2. Zmena teploty (mierne chladenie):
* Proces rozpustenia soli vo vode je mierne endotermický, čo znamená, že absorbuje malé množstvo tepla z okolitého prostredia. To môže spôsobiť veľmi mierny pokles teploty vody, aj keď je to zvyčajne zanedbateľné.
3. Zvýšenie hustoty:
* Pridanie soli zvyšuje hustotu vody. Je to preto, že soľné ióny zaberajú medzery medzi molekulami vody, vďaka čomu je roztok hustejší.
4. Zníženie bodu mrazu:
* Soľ znižuje bod mrazu vody. Z tohto dôvodu sa soľ používa na cestách v zime - zabraňuje tvorbe ľadu pri nižších teplotách. Presné množstvo depresie bodu zmrazenia závisí od koncentrácie soli.
5. Vplyv na chemické reakcie:
* Soľ môže ovplyvniť rýchlosti a rovnováhu určitých chemických reakcií. Je to kvôli jeho schopnosti modifikovať iónové prostredie riešenia.
v súhrne:
Pridanie soli do studenej vody vedie k slanému roztoku s mierne nižšou teplotou, vyššou hustotou a nižším bodom zmrazenia. Tento proces ovplyvňuje aj chemické vlastnosti roztoku.